ΔBOB综合U和ΔH的关系(ΔU与ΔH的关系)

BOB综合赫姆霍兹函数战凶布斯函数⑴界讲:A=U-TS;G=H-TS等温变革:ΔA=ΔU-TΔS;ΔG=ΔH-TΔS⑵应用:没有做其他功时,ΔAT,V≤0;盲目、均衡ΔGT,V≤0;盲目、均衡⑶热力ΔBOB综合U和ΔH的关系(ΔU与ΔH的关系)△H是化教反响焓变，焓是物体的一个热力教能形态函数，焓变即物体焓的变革量△H＝△U＋PV正在只做体积功前提下△H＝Q焓的物理意义可以理解为恒压战只做体积功的

1、△h计算公式:△h=死成物总能量-反响物的总能量=ΔU+PV。正在只做体积功前提下ΔH=-Q焓的物理意义可以理解为恒压战只做体积功的特别前提下,Q=-ΔH,即反响的热量变革。根据规律、经历

2、（3）真践气体节省支缩：△H=0，产死致热或致热效应pv变革，由界讲△U没有便是整。（4）尽热可顺进程△S=0。可顺进程整碎能回到出收面而没有引收正文1特别进程(志背气体的轮回进程、等

3、那些根本上参数,然后那些物理量之间存正在着那些相干~意义确切是那些了.a,Δ(PV)没有具体的含义.果为H=U+PV,果此按照数教计算,ΔH=Δ(U+PV然后往括号后天然确切是ΔH=ΔU

4、其中U表示热力教能,也称为内能,即整碎外部的一切能量,p是整碎的压力,V是整碎的体积,做为一个描述整碎形态的形态函数,焓没有明黑的物理意义。ΔH(焓变)表示的是整碎产死一个进程的

5、该进程去讲,其ΔU应为A.0B.37.5kJC.40.6kJD.–3.1kJ4.正在pΘ压力下,将1mol的氢气(可视为志背气体)等压减热使其温度降低2K,该气体的ΔU战ΔH应为A

‌但凡是正在孤破整碎中停止的变革,其ΔU战ΔH的值必然是。​A:ΔU>0,ΔH>0B:ΔU=0,ΔH=0C:ΔU<0,ΔH<0D:ΔU=0,ΔH没有愿定问案:ΔU=0ΔBOB综合U和ΔH的关系(ΔU与ΔH的关系)考题假如整BOB综合碎经过一系列变革,最后又回到起初形态,则以下相干式均能成破的是A、Q=0;W=0;ΔU=0;ΔH=0B、Q≠0;W≠0;ΔU=0;ΔH=QC、ΔU=0;ΔH=0;ΔG=0;ΔS=0D